Innehåll
A kemisk bas är allt det ämne som vid upplösning frigör hydroxyljoner (ÅH–). Kemiska baser är också kända som alkalier, eftersom de genom att dissociera och frigöra hydroxylgrupper pH av lösningarna ökar, det vill säga lösningen blir alkalisk. Detta strider mot vad som händer när a syra, för i så fall minskar pH och lösningen blir sur.
De baser de har en karakteristisk bitter smak. Efter upplösning leder de resulterande lösningarna den elektriska strömmen (på grund av närvaron av joner) och de är vanligtvis frätande och irriterar huden och andra vävnader från människor och djur.
Baserna de neutraliserar syror och bildar ofta salter. Alkaliska lösningar brukar kännas hala eller tvål; Detta händer för att de omedelbart producerar förtvålning av fetter finns på hudytan.
De lösligheten av hydroxider beror på metallen: de i grupp (I) är de mest lösliga i vatten, å andra sidan, hydroxiderna av elementen med oxidationsgrad (II) är mindre lösliga och de med oxidationsgrad (III) eller (IV) är nästan olösliga. Aminer och nukleinsyrabaser är de mest utbredda baserna bland de organiska.
Användning av baserna
Natriumhydroxid används ofta i industrin: det kallas kaustiksoda. Vid tillverkning av tvål animaliska eller vegetabiliska fetter används som kokas med hydroxid natrium, så bildas natriumstearat.
Natriumhydroxid används också vid tillverkning av ugnsrengöringsmedel, vid tillverkning av pappersmassa och en del hushållsrengöringsmedel. En annan mycket använd bas är kalciumhydroxid, vilket är kalk av som används i konstruktionen.
Exempel på kemiska baser
| natriumhydroxid (kaustisk soda) | Anilin |
| Schiffs bas | Guanine |
| kalciumhydroxid (kalk) | Pyrimidin |
| kaliumhydroxid | Cytosin |
| bariumhydroxid | Adenine |
| magnesiumhydroxid (mjölk av magnesia) | zinkhydroxid |
| Ammoniak | kopparhydroxid |
| Tvål | järnhydroxid |
| Rengöringsmedel | titanhydroxid |
| Kinin | aluminiumhydroxid (antacida) |
