De kemi Det är vetenskapen som studerar kompositionen och de transformationer som kan uppstå till materia, i någon av dess former. Ett av de viktigaste studierna inom kemi är det gaser, eftersom det är nödvändigt att göra en analys av deras beteende på jorden.
Gaser, som är avsedda i hela ämnet, bör förklaras med hjälp av ekvationer och andra matematiska och statistiska element, som i alla fall skiljer sig beroende på typen av gas och förhållandena kring den. På grund av komplexiteten i dessa beräkningar utarbetade kemisten Jan van Helmont (samma som myntade begreppet gas) en berömd lag som generaliserar en tendens till gasbeteende, i sitt förhållande mellan kinetisk energi och temperatur.
De Van Helmont's LawI sin enklaste version indikerar det att vid konstant temperatur är volymen för en fast gasmassa omvänt proportionell mot trycket den utövar: P * V = k konstant. Liksom alla vetenskapliga bidrag måste det dock kunna sammanställas och dess tillförlitlighet garanteras, vilket inte visade sig förekomma i alla fall.
Slutsatsen var att det inte var att lagen var fel, utan det det fungerade bara för en teoretisk gas, ett gasantagande där molekylerna inte kollapsar varandra, alltid har samma antal molekyler som upptar samma volym vid samma tryck- och temperaturförhållanden och har inga attraktiva eller frånstötande krafter.
De idealisk gas, trots att det inte representerar en gas som verkligen finns, är det en verktyg för att underlätta ett stort antal matematiska beräkningar.
De allmän ekvation av idealgaserDessutom är det resultatet av kombinationen av två andra grundläggande lagar för kemi, som också förutsätter att gaser uppfyller egenskaperna hos ideala gaser. Boyle-Mariottes lag avser volymen och trycket hos en mängd gas vid konstant temperatur, eftersom de är omvänt proportionella. Lagen om Charles - Gay Lussac relaterar volymen och temperaturen, eftersom de är direkt proportionella med konstant tryck.
Det är inte möjligt att skapa en konkret lista över ideala gaser, för som sagt är det en unik hypotetisk gas. Om du kan lista en uppsättning gaser (inklusive ädelgaser) vars behandling kan vara identisk med den för ideala gaser, eftersom egenskaperna är lika, så länge som tryck- och temperaturförhållandena är normala.
- Kväve
- Syre
- Väte
- Koldioxid
- Helium
- Neon
- Argon
- Krypton
- Xenon
- Radon
De riktiga gaser de står i motsats till idealen de som har ett termodynamiskt beteende och därför inte följer samma tillståndsekvation som de ideala gaserna. Vid högt tryck och låg temperatur måste gaser oundvikligen betraktas som verkliga. I det fallet sägs att gasen befinner sig i ett tillstånd med hög densitet.
De väsentlig skillnad mellan idealgas och verklig gas är att den senare inte kan komprimeras på obestämd tid, men dess kompressionskapacitet är relativt tryck- och temperaturnivåerna.
De riktiga gaser de har också en tillståndsekvation som beskriver deras beteende, som är den som tillhandahålls av Van der waals 1873. Ekvationen har en ganska hög genomförbarhet under lågtrycksförhållanden och modifierar den ideala gasekvationen i viss utsträckning: P * V = n * R * T, där n är antalet mol av gasen, och R en konstant som kallas "gaskonstant".
Gaser som inte beter sig på samma sätt som ideala gaser kallas riktiga gaser. Följande lista visar några exempel på dessa gaser, även om de som redan har listats som ideala gaser också kan tillsättas, men den här gången i ett sammanhang av högt tryck och / eller låg temperatur.
- Ammoniak
- Metan
- Etan
- Ethene
- Propan
- Butan
- Pentan
- Bensen
