Metalloxider (basoxider)

Innehåll

• Nomenklatur för metalloxider
• Exempel på basiska eller metalliska oxider

De metalloxider (också känd som basoxider) är föreningar som härstammar från kombinationen av metall och syre, med det särdrag att vara länkat av en länk som heter jonisk.

De har i allmänhet karaktären av att vara solida och har en poäng av fusion relativt högt (just detta är det som är typiskt för dem, skiljer sig från icke-metalloxider som har en mycket lägre).

De metalloxider de är vanligtvis kristallint och åtminstone måttligt lösligt i vatten. Metalloxider är bra förare värme och el, och det är därför de ofta används för dessa ändamål.

I sin sammansättning, metalloxider är binära kombinationer av en metall med syre, med den senare som verkar med ett oxidationsnummer -2.Därför är det nödvändigt att ta hänsyn till valenserna hos metallen som ingriper i reaktionen tillsammans med syre, för att ha en uppfattning om hur många atomer i elementet det kommer att vara nödvändigt att byta mot varje atom syre.

• Se även: Exempel på oxidation

Nomenklatur för metalloxider

Oxider av denna typ har en särskild egenskap med avseende på deras benämning, eftersom det är inte lätt att namnge var och en eftersom samma ämnen ibland har olika oxidationsnummer. I händelse av att elementet som kompletterar syre har ett enda oxidationsnummer kommer det traditionella namnet att vara 'oxid av (och motsvarande element)'.

När elementet har två oxidationsnummer kommer det att kallas oxid (och motsvarande element, med slutet 'Björn”Om oxidationsnumret som används är lägre, och”ico'När antalet är större). Slutligen, om elementet har mer än två oxidationsnummer (det kan ha upp till fyra), observeras mängden valenser och avslutningen -ico, -oso, hypo-bear eller per-ico läggs till i enlighet därmed. Detta är den traditionella nomenklaturen, men det finns alternativ som beståndsnummer eller atomicitet.

Exempel på basiska eller metalliska oxider

1. Cuprous oxid (Cu₂ELLER). Denna kopparoxid är olöslig i vatten och organiska lösningsmedel.
2. Kopparoxid (CuO). Det är kopparoxiden med det högsta oxidationsnumret. Som ett mineral är det känt som tenorit.
3. Kobolthaltig oxid(Kuttra). Det är en oorganisk monoxid med ett olivgrönt eller rödaktigt utseende i sin kristallina form.
4. Auric oxid (Au₂ELLER₃). Det är den mest stabila oxiden av guld. Den har en rödbrun färg och är olöslig i vatten.
5. Titanoxid (Farbror₂₎. Det finns naturligt i vissa mineraler, i en sfärisk form. Det är billigt, säkert och rikligt.
6. Zinkoxid (Z_nELLER). Det är en vit förening, även känd som den vita zinkföreningen. Det är något lösligt i vatten men mycket lösligt i syror.
7. Nickeloxid (Varken₂ELLER₃). Det är en förening av nickel (den har 77% nickel i sin sammansättning). Det är också känt som svart nickeloxid.
8. Silveroxid (Ag₂ELLER). Denna förening är ett fint svart eller brunt pulver som används för att bereda andra silverföreningar.
9. Kvicksilveroxid (HgO). Även kvicksilver (II) oxid är en förening som har en orange eller röd färg, den förekommer i fast tillstånd vid rumstemperatur.
10. Kromatisk oxid (CrO). Det är en oorganisk förening av krom och syre.
11. Bariumoxid (Stråle).
12. Kromoxid (Cr₂ELLER₃). Det är en oorganisk förening som används som pigment, kromgrönt.
13. Plum rost (PbO). Med en orange färg används den ofta i keramik och i kemisk industri.
14. Permanganoxid.
15. Järnoxid (Ful)
16. Järnoxid (Tro₂ELLER₃)
17. Kalciumoxid (CaO)
18. Litiumoxid (Li₂ELLER). 
19. Tennoxid (SnO).
20. Tennoxid (SnO2).

De kan tjäna dig:

• Exempel på oxider
• Exempel på grundläggande oxider
• Exempel på sura oxider
  
• Exempel på icke-metalliska oxider