20 Exempel på kemiska reaktioner - Encyklopedi

Innehåll

Lagarna för kemiska reaktioner
Exempel på kemiska reaktioner

Det kallas kemisk reaktion till processen genom vilken en eller flera kemiska substanser kallas i detta sammanhang "reaktanter" transformeras och ger upphov till andra, betecknade i detta sammanhang som "produkter". Förutom en omorganisation av atomer och molekyler, i kemiska reaktioner sker ett energiutbyte.

De kemiska föreningar de hyser i bindningar av atomer som komponerar dem energi, som vi känner till kemisk energi. Kemiska reaktioner uttrycks vanligtvis genom ekvationer, där till vänster reagens och till höger Produkter, länka båda delarna med en högerpil om reaktionen är reversibel eller en fram och tillbaka-pil om det är en reversibel reaktion.

När mängderna eller proportionerna i vilka reaktanterna reagerar och produkterna erhålls anges, talar vi om stökiometriska reaktioner.

När energin hos produkterna är mindre än för reaktanterna som härstammar från dem, a frigöring av nettoenergi, som kan manifestera sig på olika sätt, inklusive värme, ljus och elektricitet. Dessa typer av reaktioner är kända som reaktioner exotermisk. Kemiska reaktioner endotermiskOmvänt, de absorberar energi.

Lagarna för kemiska reaktioner

I kemiska reaktioner uppfylls viktlagarna, av detta är det viktigaste lag om bevarande av massa eller Lavoisiers lag, formulerad av denna kemist 1774, som postulerar att i varje kemisk reaktion är massan av reaktanterna lika med massan av produkterna.

Det var Dalton som slutförde förklaringen av denna lag några år senare, genom att indikera att antalet atomer i en kemisk reaktion inte varierar när man jämför reaktanterna med produkterna, bara deras organisation förändras, så massan av bevaras.

En annan viktig parameter i kemiska reaktioner är deras reaktionshastighet, eftersom inte alla tar samma tid att producera. Reaktionshastigheten definieras som mängden produkt som visas per tidsenhet eller mängden reagens som försvinner per tidsenhet.

Även om varje reaktion har olika hastighet kan vissa faktorer orsaka att tendensen ökar eller minskar: kontaktytan och temperaturen är några av dem.

De katalysatorer De är ämnen som ökar reaktionens hastighet, utan att ändra dess struktur, metaller spelar ofta denna roll.

Se även: Exempel på katalysatorer och deras funktioner